Masa atomica definitie. Exemple de calcul
Masa atomica relativa – definiţie
Masa atomica relativa – a unui element prezent în tabelul periodic, reprezintă masa unui mol de atomi din acel element exprimată în grame. Un mol conţine 6,02214129×1023 atomi. Cum atomii unor elemente diferite (O2, H2, Pb) au mase diferite, atunci şi suma a 6,02214129×1023 atomi, corespunzătoare unui mol din elementul respectiv va fi diferită.
În chimie, dacă amestecăm un gram de oxigen – O2 şi un gram de hidrogen-H2 nu vom obţine un gram de apă-H2O, deoarece reacţiile au loc între atomi, iar un gram de oxigen-O2 nu conţine acelaşi număr de atomi cu un gram de hidrogen-H2.
Conform definiţiei molului, un mol reprezintă numărul de atomi cuprinşi în 12 g de carbon 12 (12C). Mai precis, masa atomica relativa exprimă masa a 6,02214129×1023 atomi din elementul respectiv.
Numărul 6,02214129×1023, mai este cunoscut şi ca numărul lui Avogadro – NA şi exprimă numărul de particule elementare prezente într-un mol de substanţă conform definiţiei molului din Sistemul Internaţional al Unităţilor de Măsură.
Masa atomica relativa – exemple de calcul
Dacă masa atomica relativă a oxigenului este
Mr (O)= 15,9994 g / mol,
atunci masa unui atom de oxigen se poate calcula cu formula:
ma (O) = Mr (O) / NA = 15,9994 / 6,02214129×1023 g
Deoarece în chimie reacţiile au loc între atomi, dintr-un kg de oxigen şi un kg de hidrogen nu vor rezulta niciodată 2 kg de apă. Acest lucru se datorează numărului diferit de atomi prezenţi într-un kg de oxigen faţă de cel prezent într-un kg de hidrogen.
O moleculă de apă conţine doi atomi de hidrogen şi 1 atom de oxigen. 1 mol de molecule de apă conţine 2 mol de atomi de hidrogen + 1 mol de atomi de oxigen. Pentru a afla masa atomica relativă a unei molecule de apă procedăm astfel :
1 mol (H2O) = 2 mol (H) + 1 mol (O)
Masa atomica relativă a hidrogenului – este Mr (H) = 1,0079 g / mol
Masa atomica relativă a oxigenului – este Mr (O) = 15,9994 g / mol
Rezultă faptul că, masa unui mol de apă va fi :
Mr(H2O) = 2 x Mr (H) + Mr (O) = 2 x 1,0079 g /mol (H) + 15,9995 g /mol (O) = 18,0152 g / mol (H2O) – masa molară a apei.
Relaţia de mai sus se poate scrie :
18,0152 g / mol (H2O) = 2,0158 g /mol (H) + 15,9995 g /mol (O) – împărţim toată expresia cu 18,0152 şi obţinem :
1 g (H2O) = 0,11 g (H) + 0,89 g (O)
Rezultă că, 1 g de apă se obţine din 0,11 g de hidrogen şi 0,89 g de oxigen sau că, dintr-un kg de apă se obţin 0,11 kg hidrogen şi 0,89 kg oxigen.